提及强酸制弱酸的原理？以及强酸制弱酸规律？的相关内容，许多人不太了解，来看看小长的介绍吧！
强酸制弱酸的原理？
非氧化还原反应的复分解反应
氧化还原反应
扩展资料
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4等等。
2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。
强酸制弱酸规律？
强酸能够将弱碱中和，在同等浓度下，强酸对于相同浓度的弱碱而言更容易使其发生完全中和反应。
强酸可以将强碱中和，而弱酸却不能将同等浓度的强碱完全中和。
在相同的pH条件下，强酸所溶解的弱碱量比弱酸所溶解的弱碱量多。
造成这个规律的原因主要是由于强酸具有更大的电离度和更高的酸性，因此更易与碱反应，形成盐和水。相比之下，弱酸的电离度较低，其与碱反应时只能发生部分中和反应。
