什么是道尔顿分压定律？
理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P=Pi,式中P—混合气体的总压；
－1至n个组分之和；
Pi—混合气体中某个组分的分压.
道尔顿分压定律使用条件？
道尔顿分压定律在高压情况下使用。
当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。
这两点在道尔顿定律中并没有体现
道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：
某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律。
