道尔顿定律是什么？
定义
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。
描述
需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。
当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。
这两点在道尔顿定律中并没有体现。
什么是道尔顿分压定律？
理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P=Pi,式中P—混合气体的总压；
－1至n个组分之和；
Pi—混合气体中某个组分的分压.
什么是道尔顿分压定律和阿美格分体积定律？
道尔顿分压定律：
描述的是理想气体的特性,任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同,即混合气体总压力等于各组分气体分压力之和
阿美格分体积定律：
科普混合气体的总体积等于混合气体中各组分气体在与混合气体具有相同温度和相同压力条件下单独存在时所占有的体积之和。
这就是阿马格分体积定律
