三种制氧方法的优缺点？
1、加热高锰酸钾制氧气优点：
能产生较为稳定的气流,反应速率适中,危险小.缺点：
原料价格高,氧元素利用率低,反应装置复杂,操作不当容易引起试管炸裂,固体废弃物对环境有负面影响.
2、加热氯酸钾+二氧化锰优点：
氧元素利用率高,分解过程中无粉末飞扬.缺点：
原料价格高,反应装置复杂,操作不当容易引起试管炸裂,固体废弃物对环境有负面影响,制取的氧气中混有较多氯气而有异味等.
3、常温过氧化氢+二氧化锰优点：
反应时两种药品可以分放在不同容器中,通过控制液体的滴入速率控制反应速率,可以使反应随时发生或停止.产物是水,对环境无害.实验中不使用酒精灯,危险小.缺点：
氧元素利用率低
制氧片用法？
把活性氧片放置在需要消毒的表面上，只需等待即可，不需要拭去。
若有污渍積存，可通過毛巾拭去污渍即可。
一些表面如膠面要先清潔乾淨，再把活性氧片放置，以便更好地消毒。
制氧的原理？
利用分子筛对特定气体的吸附和释放能力的不同而进行气体分离。
吸附和释放单一气体的大小在不同压力变化下有所降低或增加，如在高压状态下，分子筛对单一气体的吸附容量增大；在低压情况下，其释放气体的量增大。
分子筛通过反复对气体的吸附与释放而得到氧气。
制作氧气的三种原理和操作方法？
实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水生成氢气和氧气：
2H2O=2H2↑+O2↑
反应原理：
1、加热氯酸钾制取氧气
发生装置和收集装置：
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
2、加热高锰酸钾制取氧气
发生装置：
由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：
由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：
①查：
检查装置的气密性。
②装：
将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：
将试管固定在铁架台上。
④点：
点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：
根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：
把导管移出水槽。
⑦熄：
熄灭酒精灯。
验满：
（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
制氧的要求是什么？
验室制氧气是一种比较常见的实验，我们在实验室制氧气应注意些什么？下面一起来了解一下实验室制氧气的要点吧。
加热氯酸钾和二氧化锰的混和物或高锰酸钾都可制得氧气。
这是利用固体反应物受热分解制气的一类反应。
制氧时，一般的说，应注意如下几个问题：
(一）要检查气体发生装置是否漏气；
(二〉要检查药品是否纯净。
因为氯酸钾和高锰酸钾都是强氧化剂，如混入易燃的杂质（炭粉、纸屑及其他衙机物等），加热吋可能发生爆炸。
检査的方法是：
取少量氯酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混和物放入试管里加热，如果只发生熔化现象而不发生轻微的爆炸和火星，这样的氯酸钾就可以应用。
用作催化剂的Mn02，在实验前也应进行焙烧，除去其中的易燃物质。
如果要研细粗颗粒时，可放在研钵甩用洁净的角匙压碎，千万不要研磨，更不能把氯酸钾和二氧化锰混和研磨。
(三）安装仪器时，试管口稍向下倾斜，防止因加热时药品里的湿存水变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
(四）加热时的操作：
首先使试管均匀受热，然后把灯焰对准药物的前部加热，待气体流速减慢时，再将灯焰逐渐移至试管胲部，这样可避免未反应的药物被气流冲散或随气流进入集气瓶内。
(五）气体收集完毕后，先将导管取出水面，然后冉撤去酒精灯，这样可避免因制氧试管内气压减小而使水进入试管内，引起试管发生炸裂。
氧气制取的四个公式？
初中制取氧气的四个化学方程式如下：
1、过氧化氢和二氧化锰混合：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑3、加热高锰酸钾：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑4、水在直流电的作用下分解：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑希望我的回答能对你的学习有帮助！
