路易斯酸是什么　路易斯酸和酸有什么区别

路易斯酸是什么？

路易斯酸（Lewisacid）又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质（包括离子、原子团或分子），这是根据路易斯（GilbertNewtonLewis）的酸碱电子理论对酸的定义确定的。

由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。

路易斯酸多具有超腐蚀性。

氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。

路易斯酸和酸的区别在于:路易斯酸指的是酸的一种的品牌;而酸则是指酸的总称，包含路易斯酸。

1923年美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（GilbertN.Lewis）提出了酸碱电子理论，认为能接受外来电子的分子或者离子是路易斯酸、能给出电子对的分子或者离子是路易斯碱。

酸碱之间以共价配位键相结合，生成酸碱配合物，并不发生电子转移。

路易斯酸碱理论在酸碱质子理论基础上，较好地解释了不涉及质子转移但却具有酸碱特征。

是，因为NH4+可以给电子

是，路易斯素酸碱理论及电子酸碱理论。

酸碱电子理论（theelectronictheoryofacidandalkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（LewisGN）提出的一种酸碱理论，它认为：

凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。

相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。

路易斯酸碱理论：

凡是可以接受电子对的物质称为酸。

凡是可以给出电子对的物质称为碱。

因此，酸又是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。

酸碱反应的实质是配位键（两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的化学键）的形成并生成酸碱配合物。